Svavelsyra reagerar med natriumhydroxid

Man kan titrera svavelsyra med NaOH antingen som en enprotonig syra, d v s enligt reaktioneformeln H2SO4 + NaOH ⇒ NaHSO4 + H2O H 2 S O 4 + N a O H ⇒ N a H S O 4 + H 2 O eller som tvåprotonig syra, d v s enligt reaktoneformeln H2SO4 + 2 NaOH ⇒ Na2SO4 + 2 H2O H 2 S O 4 + 2 N a O H ⇒ N a 2 S O 4 + 2 H 2 O. Man bör använda. 1 2 Formel för neutralisera svavelsyra. I uppgiften ingår det att skriva formeln för när svavelsyra neutraliseras med natriumhydroxid. Varför är det vita fel? Varför är det röda rätt?. 3 4 Jag har för mig att reaktionen mellan svavelsyra och natriumhydroxid är följande: Då borde molförhållandet mellan svavelsyra och natriumhydroxiden vara 1:1, alltså n(H2SO)=n(NaOH), men det står i facit att det är istället 1 mol S 1 mol H2SO4 2 mol NaOH (????). 5 Det får man om man blandar basen natriumhydroxid (NaOH) med saltsyra (HCl). Ett annat exempel är ammoniak plus saltsyra som ger ammoniumklorid (även känt som salmiak, används i saltlakrits). Framställning av ett salt (genom neutralisation) [ redigera | redigera wikitext ]. 6 För att helt neutralisera en tvåprotonig syra så behövs det den dubbla substansmängden bas jämfört med substansmängd syra. Nedan ser vi neutralisering av svavelsyra med hjälp av kaliumhydroxid. \(\mathrm H_2SO_4(aq) + 2KOH(aq) \longrightarrow \:K_2SO_4(aq) + 2H_2O\). 7 8 Man kan titrera. 9 › trad › molforhallande-svavelsyra-och-natriumhydro. 10